Lambang Unsur, konfigurasi elektron, Tabel Periodik

Pada bagian ini bahasan kita bagi atas
1. Lambang Unsur
2. Konfigurasi Elektron
3. Tabel Periodik

Nah ada beberapa kata kunci yang akan sering muncul untuk mengingatkan kita pada pokok bahasan  sekarang.

Berzellius - lambangunsur - satu huruf, dua huruf, tiga huruf - huruf pertama kapital (huruf besar) - nomor atom - nomor massa (massa)  - proton - neutron - elektron - muatan atom- azas Aufbau - larangan Pauli - aturan Hund - konfigurasi elektron - tabel periodik Triade Dobereiner - tabel periodik Oktaf Newlands - tabel periodik Panjang - tabel periodik Modern - Golongan - Perioda.

Nah pada bagian ini kita membahas ulang tentang Cara Penyusunan Elektron menurut azas Aufbau, larangan Pauli, dan aturan Hund Di dalam materi Model Atom Mekanika Kuantum atau dikenal model atom modern.

Seperti yang sudah dibahas untuk konfigurasi elektron langkah-langkah yang harus dikerjakan adalah,
- pertama, melihat apakah atomnya keadaan netral atau tidak (bermuatan positip atau negatip)  untuk menghitung jumlah elektron yang dimiliki.

Jumlah elektron = proton - muatan

Dari rumus di atas,
bila atomnya netral maka jumlah elektron = proton nya. Atau jumlah elektron = nomor atomnya.
Bila bermuatan positip maka atomnya sudah melepas elektron sesuai besar muatannya, sebaliknya bila bermuatan negatip maka elektronnya bertambah sebanyak muatannya.

- kedua,  kita menyusun semua elektron nya menurut azas Aufbau, larangan Pauli, dan aturan Hund.
Elektron mengisi kulit tingkat energi rendah (kulit yang paling dekat dengan inti yang disebut kulit pertama (n=1)
1. Kulit K  (kulit pertama, n=1) dekat
    inti memiliki jumlah elektron
    maksimum 2.
    diisikan pada sub kulit s dengan satu
    ruang orbital yakni  m=0.
    elektron pertama yang mengisi yaitu
    elektron dengan spin s=+½
    (berenergi rendah)
    ditulis 1s1
    elektron kedua yang mengisi yaitu
    elektron dengan spin s=-½
    (berenergi lebih tinggi).
    ditulis : 1s2
    Elektron terakhir ada pada 1s2

2. Kulit L (kulit kedua, n=2) lebih jauh
    dari inti dari pada kulit pertama.
    memiliki jumlah elektron
    maksimum 8 elektron.
    Diisikan pada sub kulit s (l=0) dan p
    (l=1).
    2 elektron diisi pada sub kulit s yang
    memiliki satu ruang orbital (m=0).
    2s1 (m=0)
    2s2 (m=0)
    6 elektron  diisi pada sub kulit p
    yang memiliki tiga ruang orbital
    Px (m=-1), Py (m=0), Pz (m=+3).
    3 elektron yang spin s=+½ lebih dulu
    2Px1, 2Py1, 2Pz1
    3 elektron yang spin s=-½ mengisi
    2Px2, 2Py2, 2Pz2
    Elektron terakhir ada pada 2Pz2

3. Kulit M (kulit ketiga n=3) lebih jauh
    dari inti dari pada kulit kedua.
    memiliki jumlah elektron
    maksimum 18 elektron.
    Diisikan pada sub kulit s (l=0), p
    (l=1) dan d (l=2)
    2 elektron diisi pada sub kulit s yang
    memiliki satu ruang orbital (m=0).
    2s1 (m=0)
    2s2 (m=0)
    6 elektron  diisi pada sub kulit p
    yang memiliki tiga ruang orbital
    Px (m=-1), Py (m=0), Pz (m=+3).
    3 elektron yang spin s=+½ lebih dulu
    2Px1, 2Py1, 2Pz1
    3 elektron yang spin s=-½ mengisi
    2Px2, 2Py2, 2Pz2
    10 elektron diisi pada sub kulit d
    yang memiliki 5 ruang orbital
    Dxy (m=-2), Dxz (m=-1), Dyz (m=0),
    Dxxyy (m=+1), Dzz (m=+2)
    5 elektron yang spin s=+½ lebih dulu
    3Dxy1, 3Dxz1, 3Dyz1, 3Dxxyy1, 3Dzz1
    5 elektron yang spin s=-½ mengisi
    3Dxy2, 3Dxz2, 3Dyz2, 3Dxxyy2, 3Dzz2
    Elektron terakhir ada pada 3Dzz2

   
Uji Kompetensi Lambang Unsur, Konfigurasi elektron dan Tabel Periodik Unsur