Teori Asam Basa Lewis

Teori Asam Basa Lewis 
Menurut Lewis asam adalah zat yang menerima elektron dan basa adalah zat yang melepas elektron.

Beberapa contoh asam basa menurut Lewis,
1. Perhatikan reaksi antara NH3 dan BF3

     Dari reaksi di atas dengan memperhatikan elektron dalam struktur Lewis dari NH3 dan BF3 terlihat elektron atom N dari NH3 disumbangkan ke atom B dari BF3 agar terjadi reaksi membentuk H3NBF3.

Kesimpulannya
1. NH3 penyumbang elektron menurut Lewis sebagai Basa.
2. BF3 penerima elektron menurut Lewis sebagai Asam.


2. Perhatikan reaksi antara SO3 dan H2O

     Dari reaksi di atas dengan memperhatikan elektron dalam struktur Lewis dari SO3 dan H2O terlihat elektron atom O dari H2O disumbangkan ke atom S dari SO3 agar terjadi reaksi membentuk H2OSO3

Kesimpulannya
1. H2O penyumbang elektron menurut Lewis sebagai Basa.
2. SO3 penerima elektron menurut Lewis sebagai Asam.


3. Perhatikan reaksi antara HCl dan H2O

     Dari reaksi di atas dengan memperhatikan elektron dalam struktur Lewis dari HCl dan H2O terlihat elektron atom O dari H2O disumbangkan ke atom H dari HCl agar terjadi reaksi membentuk kation H2OH(+)  dan  anion Cl(-)

Kesimpulannya
1. H2O penyumbang elektron menurut Lewis sebagai Basa.
2. HCl penerima elektron menurut Lewis sebagai Asam.


4. Perhatikan reaksi antara NH3 dan H2O

     Dari reaksi di atas dengan memperhatikan elektron dalam struktur Lewis dari NH3 dan H2O terlihat elektron atom N dari NH3 disumbangkan ke atom H dari H2O agar terjadi reaksi membentuk kation H3NH(+)  dan  anion OH(-)

Kesimpulannya
1. NH3 penyumbang elektron menurut Lewis sebagai Basa.
2. H2O penerima elektron menurut Lewis sebagai Asam.


Nah dengan teori asam basa Lewis kita bisa mengetahui asam dan basa dengan memperhatikan aliran elektron. Dengan teori Lewis ini kita tidak dibatasi lagi untuk menentukan asam dan basa.