Model Atom Dalton

Konsep model atom Demokritus ini lama bertahan sebab belum adanya yang melakukan eksperimen tentang atom ini.
Konsep atom ini dipergunakan oleh Dalton dalam menjelaskan partikel zat.
Dalam menggambarkan susunan partikel dasar, John Dalton (1766-1844) seorang guru di Manchester sekitar tahun 1803 Di Inggris terungkap dalam bukunya New System of Chemical Philosophy.

Gambar Model Atom Dalton

Penjelasan-penjelasan dari Dalton mengenai atom adalah sebagai berikut,
1. Unsur terdiri dari partikel yang tidak dapat dibagi lagi. Atom dalam reaksi kimia tidak diubah-ubah menjadi unsur lain.
2. Semua atom yang terdapat di dalam unsur sejenis memiliki sifat, ukuran dan massa identik.
3. Semua atom yang berbeda unsurnya memiliki sifat, ukuran dan massa yang berbeda pula.
4. Senyawa terbentuk dari gabungan lebih dari satu jenis unsur.
5. Atom dapat bergabung satu sama lain. Secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan sederhana.

Kelebihan model atom Dalton yang masih dipakai sampai sekarang,
1. kita dapat menjelaskan hukum kombinasi kimia dengan segala kemungkinan berdasarkan teori.
2. Orang pertama yang mengakui perbedaan molekul dan senyawa.
3. Mampu menerangkan hukum kekekalan massa dengan menggunakan teori atom Dalton. Oleh karena itu John Dalton dianggap sebagai bapak pencetus teori atom modern.

Kelemahan teori atom Dalton yang membuat ditinggalkan karena tidak sesuai dengan penemuan-penemuan para ahli,
1. Atom yang dinyatakan tidak dapat terbagi lagi dikemudian hari dapat dibuktikan bahwa pernyataan tersebut salah dengan adanya pernyataan bahwa atom di dalamnya terdapat partikel lain seperti elektron, neutron, proton. Elektron, proton, nuetron sangat besar pengaruhnya terhadap reaksi kimia sangat besar.
2. Pernyataan Dalton mengenai atom dari unsur yang sama memiliki kesamaan dalam semua hal, baik sifatnya, ukuran, dan massanya. Perbedaan pada unsur yang berbeda dalam segala hal.
Kenyataannya membantah pernyataan di atas. Penemuan yang membuktikan ada atom-atom yang unsurnya sejenis ternyata memiliki massa berbeda disebut isotop.
Contohnya,
Atom klorin, Cl mempunyai 2 isotop dengan nomor massa 35 sma dan 37 sma.
Jumlah protonnya sama yaitu 17
Lambang unsur kedua isotop dapat ditulis sebagai berikut.
Isotop Cl-35 dituliskan lambang unsurnya

Isotop Cl-37 dituliskan lambang unsurnya

Dari kedua Lambang unsur di atas dapat diketahui nomor atom dan massa atom.
Dari lambang unsur Cl-35, diketahui nomor atom 17 dan massanya 35.
Dari lambang unsur Cl-37, diketahui nomor atomnya 17 dan massanya 37.

Kegagalan lainnya Dalton tidak dapat menerangkan alotrop arang antara grafit dan berlian. Perbedaan sifat antara grafit dan berlian yang sama unsurnya (arang lambang unsur C) tidak dapat diterangkan secara rinci dan detail.

3. Pernyataan atom yang berasal dari unsur berbeda akan berbeda pula dalam segala hal, pernyataan ini terbantahkan setelah penemuan isobar, beberapa atom yang unsurnya berbeda memiliki nomor massa yang sama.
Contohnya,
Atom Argon, Ar memiliki massa 40 dan atom Kalsium, Ca memiliki massa 40.
Jumlah proton Argon 18 sedangkan jumlah proton Kalsium 20.
Ar-40 dan Ca-40 kedua saling ber-isobar.
Ar-40 Lambang unsurnya dapat dituliskan sebagai,

Ca-40 Lambang unsurnya dapat dituliskan sebagai,

Dari lambang unsur Ar-40, diketahui nomor atom 18 dan massanya 40.
Dari lambang unsur Ca-40, diketahui nomor atomnya 20 dan massanya 40.
Keduanya kondisi ber isobar

Uji kompetensi Perkembangan model atom