Penyelesaian Dari Facebook Grup Kimia

Penyelesaian,
Volum gas N2 = 10 liter pada kondisi suhu = 27 Celsius, dan tekanan = 2 atm
(Ar N = 14).

Untuk menghitung massa harus diketahui jumlah mol (n) gas N2.
Rumus Mol atau n
n = gram/Mr
P.V = n.R.T

Berarti dimulai dari rumus
P.V = n.R.T
P = 2 atmosfir
V = 10 liter
R (tetapan gas ideal) = 0,082 mol.K/liter.atm
T = (27+273) = 300 Kelvin

n = (P.V) / (R.T)
    = (2x10) / (0,082x300)
    = 20 / 24,6
    = 0,813 mol

Barulah kita menghitung massa Gas N2
n = gram / Mr
Gram = n.Mr

mol (n)  = 0,813 mol
massa rumus relatif (Mr)  N2 = 2 x 14 = 28 gram/mol

gram = n.Mr
           = 0,813 x 28
           = 22,76 gram
Jadi massa dari 10 liter gas N2 pada kondisi 27celcius, 2 atm adalah 22,76 gram

Penyelesaian,
bilangan kuantum utama = menyatakan posisi elektron pada kulit berapa (n).
Penjelasan
Pada n = 1 hanya memuat 1 sub kulit
yakni sub kulit s (l=0)
Pada n = 2 memuat 2 sub kulit
yakni sub kulit s (l=0) dan p (l=1)
Pada n = 3 memuat 3 sub kulit
yakni sub kulit s (l=0), p (l=1), d (l=2)
Nah dari n = 4, n = 5 dan selanjutnya memuat 4 sub kulit
yakni sub kulit s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=4)

bilangan kuantum azimut = menyatakan posisi elektron pada sub kulit apa (l)
Penjelasan
Pada sub kulit s, l=0
hanya memuat 1 ruang orbital (m=0)
Pada sub kulit p,  l=1
memuat 3 ruang orbital (m=-1,m=0,m=+1)
Pada sub kulit d,  l=2
memuat 5 ruang orbital  (m=-2,m=-1,m=0,m=+1,m=+2)
Pada sub kulit f,  l=3
memuat 7 ruang orbital
m=-3,m=-2,m=-1,m=0,m=+1,m=+2,m=+3

bilangan kuantum mangetik = menyatakan posisi elektron pada nomor ruang orbital berapa (m)  untuk menghitung jumlah elektron pada sub kulit terakhir
Penjelasan
Untuk setiap ruang orbital hanya memuat 2 buah elektron
yakni 1 elektron dengan spin s=+1/2 dan 1 elektron dengan spin s=-1/2

bilangan kuantum spin = menyatakan arah putar rotasi elektron apakah searah jarum jam (s=+1/2) ataukah berlawanan arah jarum jam (s = -1/2). Spin dan magnetik berguna menghitung jumlah elektron pada sub kulit terakhir.

Sekarang kita bahas satu persatu
A. n=1, l=0, m=+1
pembahasan
n=1 hanya memuat l=0
l=0 hanya memuat m=0 (bukan m=+1)
Yang mungkin n=1, l=0, m=0
Jadi A. n=1, l=0, m=+1 tidak mungkin

B.  n=1, l=1, m=+2
Pembahasan
n=1 hanya memuat l=0 (bukan l=1)
Yang mungkin n=1, l=0, m=0
Jadi B.  n=1, l=1, m=+2 tidak mungkin

C.  n=2, l=2, m=0
Pembahasan
n=2 memuat l=0 dan l=1
l=0 hanya memuat m=0
l=1 memuat m=-1,m=0,m=+1
Yang mungkin
n=2, l=0, m=0
n=2, l=1, m=-1
n=2, l=1, m=0
n=2, l=1, m=+1
Jadi C.  n=2, l=2, m=0 adalah tidak mungkin

D.  n=2, l=1, m=+1
Pembahasan
n=2 memuat l=0 dan l=1
l=0 hanya memuat m=0
l=1 memuat m=-1,m=0,m=+1
Yang mungkin
n=2, l=0, m=0
n=2, l=1, m=-1
n=2, l=1, m=0
n=2, l=1, m=+1
Jadi D.  n=2, l=1, m=+1 mungkin

E.  n=3, l=1, m=-2